Turinys
- etapai
- 1 dalis Periodinės elementų lentelės struktūros supratimas
- 2 dalis. Cheminių elementų tyrimas
- 3 dalis Atomų masės nustatymas neutronų skaičiui nustatyti
Chemijoje periodinė elementų lentelė yra labai gražus spalvingas paveikslėlis su daugybe raidžių ir skaičių, tačiau eik į priekį ir suprask ką nors! Vis dėlto tai labai svarbu norintiems atlikti chemijos studijas. Ant visos lentelės galėsite perskaityti daug informacijos, kuri taip pat leis jums atlikti skaičiavimus (pvz., Neutronų skaičių tam tikrame branduolyje) ir išspręsti daugelį chemijos problemų.
etapai
1 dalis Periodinės elementų lentelės struktūros supratimas
-
Žinokite, kaip skaityti periodinę lentelę. Elementai rūšiuojami didėjančia tvarka pagal atominius skaičius iš dešinės į kairę ir iš viršaus į apačią. Atominis skaičius virš simbolio iš tikrųjų yra protonų skaičius, kuriame yra nagrinėjamo elemento atomas. O kadangi protonai turi masę, atominė elementų masė didėja ta pačia kryptimi: sunkesni atomai (uranas) yra apačioje, o lengvesni (helis) - viršuje.- Jei atominė masė padidėja iš viršaus į apačią ir iš kairės į dešinę, taip yra todėl, kad pastaroji yra protonų ir neutronų, esančių atomų branduoliuose, masių suma. Didėjant protonų skaičiui masyve, didėja ir atominės masės.
- Elektronai masės požiūriu yra laikomi nereikšmingais kiekiais, palyginti su branduoliais.
-
Atminkite, kad kiekvienas elementas turi dar vieną protoną nei ankstesnis elementas. Štai kodėl atominis skaičius didėja iš kairės į dešinę ir iš viršaus į apačią. Eilutės tęsiasi apatinėje eilėje kairėje. Taip pat pastebėsite pirmųjų trijų eilučių spragas.- Pirmojoje eilutėje yra tik du elementai: vandenilis kairėje, kurio atominis skaičius yra 1, o helis - dešinėje, kurio atominis skaičius yra 2. Jie yra nutolę, nes priklauso skirtingoms grupėms.
-
Raskite elementų grupes (arba šeimas). Visi tos pačios grupės elementai yra tame pačiame stulpelyje, ty 18 grupių. Kiekvieną stulpelį dažnai galima identifikuoti viena spalva. Būti tai pačiai grupei reiškia turėti panašias fizines ir chemines savybes. Jei žinote elemento elgesį reakcijos metu, galėsite atspėti retesnio tos pačios grupės elemento elgesį. Visi tos pačios šeimos elementai turi tą patį elektronų skaičių paskutiniame elektroniniame sluoksnyje.- Visi elementai būtinai priklauso cheminių medžiagų šeimai. Ypatingas atvejis - vandenilis nepriklauso jokiai serijai: jis veikia tiek šarminį, kiek halogeną.
- Daugelyje lentelių parodytas šeimų skaičius (nuo 1 iki 18). Šie skaičiai nurodomi romėniškais skaitmenimis (I) arba arabiškais skaitmenimis (1), nurodant šeimos duomenis arba be jų (A = pagrindinė šeima arba B = antrinė šeima).
- Kai skaitote lentelės stulpelį, judate tame pačiame taške grupė.
-
Supraskite, kodėl paveiksle yra tuščių vietų. Elementai klasifikuojami ne tik pagal atominį skaičių, bet ir vertikaliai pagal jų elektroninę struktūrą: stulpelio elementai turi tas pačias chemines savybes. Pradėjus nuo šių dviejų kriterijų paaiškėja, kad lentelėje yra spragų. Galiausiai, daugiau nei atominis skaičius, būtent atomų struktūra geriausiai paaiškina šias laisvas erdves.- Tik iš 21 elemento atsiranda pereinamieji metalai (skandis, titanas ...), kurie užpildo ankstesnių eilučių spragas.
- 57–102 elementai (lantanas, ceris ...) priklauso retųjų žemių grupei ir yra pavaizduoti mažu lentelės kvadratu, kuris yra išsamiai aprašytas mažoje lentelėje pagrindinės lentelės apačioje.
-
Raskite laikotarpius. Visi tos pačios linijos elementai priklauso laikotarpiui: jie visi turi tą patį elektroninių sluoksnių skaičių. Laikotarpio numeracija atitinka sluoksnių skaičių. KalisK) priklauso 4 laikotarpiui dėl šių keturių elektroninių sluoksnių. Šiuo metu nė vienas žinomas elementas neturi daugiau kaip 7 elektroninių sluoksnių.- Norėdami pažvelgti tik į kraštutinius periodus, 1 periodo elementai turi tik vieną elektronų sluoksnį, o 7, 7 periodai.
- Laikotarpiai dažniausiai nurodomi lentelės kairėje, tačiau tikrai nėra fiksuotos taisyklės.
- Kai skaitote eilę, judate viena laikotarpis.
-
Atskirti elementų šeimas. Taigi, be kita ko, yra metalų, nemetalų ir tarp jų pereinamųjų metalų. Šių grupių materializavimui buvo naudojamos spalvos. Paprasčiau tariant, yra trys pagrindinės elementų grupės: metalai (keturi pogrupiai) kairėje lentelės pusėje, nemetalai (penki pogrupiai) dešinėje ir tarp jų metalai. perėjimas.- Šioje lentelėje vandenilis dėl aukščiau nurodytų priežasčių (vienas protonas ir vienas neutronas) užima ypatingą vietą ir turi savo spalvą: jis neklasifikuojamas, tačiau dažnai yra dedamas viršuje, kairėje.
- Metalai yra tie elementai, kurie turi metalinį blizgesį, yra kieti kambario temperatūroje, praleidžia šilumą ir elektrą, yra kaliojo ir kaliojo.
- Nemetaliniai elementai laikomi matiniais elementais, kurie neperduoda nei šilumos, nei elektros energijos ir nėra kaliojo. Šie elementai dažnai būna dujos kambario temperatūroje, bet taip pat ir tam tikri elementai, kurie esant žemiausioms temperatūroms yra skysti arba kieti.
- Pereinamieji metalai turi ir metalų, ir nemetalų savybes.
2 dalis. Cheminių elementų tyrimas
-
Atminkite, kad simboliai turi tik vieną ar dvi raides. Tai yra informacija, kuri aiškiausiai rodoma kiekvieno kvadrato viduryje. Simboliai yra universalūs, kad visi mokslininkai galėtų bendrauti. Šių simbolių naudojimas yra būtinas chemijoje, ypač kai reikia rašyti pusiausvyros lygtis iš eksperimentų.- Simboliai buvo sukurti laikui bėgant ir atradimai. Dažniausiai tai yra pirmosios arba pirmosios dvi elemento pavadinimo raidės. Taigi, vandenilio simbolis yra O, o helio - jis, geležis, fe... Antroji raidė dažnai naudojama, kad nebūtų painiojama su kitais elementais (F, fe, fr fluoro, geležies, francio).
-
Jei norite, suraskite elemento pavadinimą. Ant kai kurių labai išbaigtų lentelių aikštėje nurodomas elemento pavadinimas (sklaidos šalies kalba). Taigi po simboliu C galima išspausdinti jo vardą: anglispagal SN : skarda (iš lotynų, SjūsųnNUM ).- Kai kuriose periodinėse lentelėse nenurodomi elementų pavadinimai, tik simboliai.
-
Raskite elemento atominį skaičių. Dažnai dedamas aikštės viršuje, nėra jokios taisyklės dėl jo vietos. Ji visada yra gerai išdėstyta ir dažnai paryškinta, nes tai yra svarbi informacija. Šiuo metu yra 118 klasifikuotų elementų.- Atominis skaičius visada yra sveikas skaičius, nepainiokite su kitais kvadrato skaičiais, kartais po kablelio.
-
Žinokite, koks yra atominis skaičius. Tai protonų, esančių tam tikrame atome, skaičius. Skirtingai nuo elektronų, kurie gali migruoti iš vieno atomo į kitą, atomas negali prarasti ar įgyti protonų, išskyrus branduolinę fiziką, bet tai jau kita istorija!- Šis atominis skaičius taip pat leidžia apskaičiuoti atomo elektronų ir neutronų skaičių.
-
Žinokite, kad kiekvienas cheminis elementas turi tiek elektronų, kiek protonų. Tai tiesa, nes atomas nėra jonizuotas. Protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai turi tą patį neigiamą krūvį, kai abu yra subalansuoti atomuose ramybės būsenoje, tačiau gali atsitikti taip, kad vykstant cheminei reakcijai atomas praranda vieną ar daugiau elektronų ir tuo metu Tokiu atveju gaunami teigiami arba neigiami jonai.- Jonai neša elektrinį krūvį. Jei jonas turi daugiau protonų nei elektronai, tai yra katijonas (teigiamas krūvis) ir pridedami vienas ar daugiau + viršesnių ženklų. Jei jame yra daugiau elektronų nei protonų, tai yra anijonas (neigiamas krūvis) ir pridedamas vienas ar keli ženklai - veikiant.
- Tik jonai nurodo krūvį, o ne stabilius elementus.
3 dalis Atomų masės nustatymas neutronų skaičiui nustatyti
-
Raskite atominę masę. Atominė masė užrašoma elemento kvadrato apačioje, po simboliu. Atominė masė yra visų elementų, sudarančių tam tikro atomo branduolį, masė, kurioje yra protonų ir neutronų. Tai taikoma atomams ramybėje. Tačiau, norint apskaičiuoti šią atominę masę, buvo nuspręsta, kad reikia apskaičiuoti ne tik šio ramybės būsenos elemento, bet ir visų jo jonų atominių masių vidurkį.- Kadangi šios masės yra vidurkiai, atominės masės dažnai yra dešimtainės.
- Po to, kas ką tik buvo pasakyta, būtų logiška, kai atominės masės auga iš paveikslo kairės į dešinę ir iš viršaus į apačią, tačiau tai ne visada yra taisyklė.
- Nustatykite tiriamo elemento santykinę atominę masę. Jis gaunamas suapvalinus atominę masę iki artimiausio sveikojo skaičiaus. Taip yra todėl, kad atominė masė yra visų šio elemento skirtingų formų, įskaitant jonus, visų atominių masių vidurkis (iš tikrųjų tai dar sudėtingesnė).
- Taigi anglies atominė masė yra 12.011, kuri paprastai suapvalinama iki 12. Taip pat geležies atominė masė yra 55.847, suapvalinta iki 56.
-
Apskaičiuokite neutronų skaičių. Tam reikia pašalinti protonų skaičių iš santykinės atominės masės. Santykinė atominė masė gali būti susumuojama iš atomo protonų ir neutronų sumos, taigi, žinant tam tikro atomo protonų skaičių, su šia santykine atomine mase nesunku išskaičiuoti skaičių. neutronai!- Naudokite šią formulę: neutronų skaičius = santykinė atominė masė - protonų skaičius.
- Taigi anglies santykinė atominė masė yra 12 ir turi 6 protonus. Atlikdami 12 - 6 = 6, jūs nustatysite, kad anglies šerdyje yra 6 neutronai.
- Geležies santykinė atominė masė yra 56 ir turi 26 protonus. Atlikdami 56 - 26 = 30, jūs nustatysite, kad anglies šerdyje yra 30 neutronų.
- Elemento izotopai skiriasi vienas nuo kito skirtingu neutronų skaičiumi, protonų ir elektronų skaičiai yra vienodi. Tai darant visi izotopai turi skirtingas atomines mases.